실리콘 대 실리콘

실리콘과 실리콘은 한 눈에 같은 단어 인 것처럼 보이지만 완전히 다른 것입니다.

규소

규소는 원자 번호 14의 원소이며, 탄소 바로 아래의 주기율표 그룹 14에도 속한다. 기호 Si로 표시됩니다. 전자 구성은 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2입니다. 실리콘은 4 개의 전자를 제거하고 +4 하전 양이온을 형성하거나이 전자를 공유하여 4 개의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다. 실리콘은 금속 및 비금속 특성을 모두 가지고 있기 때문에 메탈 로이드로 특성화됩니다. 실리콘은 단단하고 불활성 인 메탈 로이드 고체입니다. 실리콘의 융점은 1414 ℃이고, 비점은 3265 ℃이다. 실리콘과 같은 결정은 매우 부서지기 쉽습니다. 순수한 실리콘처럼 거의 존재하지 않습니다. 주로 산화물 또는 규산염으로 발생합니다. 실리콘은 외부 산화물 층으로 보호되기 때문에 화학 반응에 덜 민감하다. 산화하려면 고온이 필요합니다. 대조적으로, 실리콘은 실온에서 불소와 반응한다. 실리콘은 산과 반응하지 않지만 농축 알칼리와 반응합니다.

실리콘은 많은 산업 용도로 사용됩니다. 실리콘은 반도체이므로 컴퓨터와 전자 장치에 사용됩니다. 실리카 또는 실리케이트와 같은 실리콘 화합물은 세라믹, 유리 및 시멘트 산업에서 널리 사용됩니다.

실리콘

실리콘은 폴리머입니다. 그것은 실리콘, 탄소, 수소, 산소 등과 같은 다른 원소들과 혼합 된 실리콘 원소를 가지고있다. 분자식은 [R2SiO] n이다. 여기서, R 기는 메틸, 에틸 또는 페닐 일 수있다. 이들 기는 +4 산화 상태 인 실리콘 원자에 부착되고, 양쪽으로부터 산소 원자는 실리콘에 연결되어 Si-O-Si 골격을 형성한다. 따라서 실리콘은 중합 실록산 또는 폴리실록산이라고도합니다. 조성과 특성에 따라 실리콘은 다른 형태를 가질 수 있습니다. 액체, 젤, 고무 또는 단단한 플라스틱 일 수 있습니다. 실리콘 오일, 실리콘 고무, 실리콘 수지 및 실리콘 그리스가 있습니다. 실리콘은 모래에있는 실리카에서 생산됩니다. 실리콘은 낮은 열 전도성, 낮은 화학적 반응성, 낮은 독성, 미생물 성장에 대한 내성, 열 안정성, 물을 격퇴하는 능력 등과 같은 매우 유용한 특성을 가지고 있습니다. 실리콘은 수족관에서 수밀 용기를 만드는 데 사용됩니다. 또한 발수 기능으로 인해 누수를 방지하기 위해 조인트를 만드는 데 사용됩니다. 고온을 견딜 수 있기 때문에 자동차 윤활제로 사용됩니다. 또한 드라이 클리닝 솔벤트, 조리기구 코팅, 전자 케이싱, 난연제 등에 사용됩니다. 또한 성형 수술에 사용됩니다. 실리콘은 무독성이므로 내부에 임플란트와 같은 인공 신체 부위를 만드는 데 사용됩니다. 대부분 실리콘 겔이이 목적으로 사용됩니다. 요즘 대부분의 화장품은 실리콘으로 생산됩니다. 샴푸, 쉐이빙 젤, 헤어 컨디셔너, 헤어 오일 및 젤은 실리콘 함유 제품의 일부입니다.